Curso de termodinâmica/Aplicação aos gases perfeitos: diferenças entre revisões
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== Relação entre Delta H e Delta E - caso das reações químicas isotermas com gases perfeitos ==
A relação entre a mudança de entalpia <math>\Delta H </math> e a mudança de energia <math>/Delta E </math>de um sistema durante um processo qualquer se escreve: ▼
▲A relação entre a mudança de entalpia <math>\Delta H </math> e a mudança de energia <math>
<math>\Delta H\;=\;\Delta(E\;+PV)\;=\;(E_2\;PV)\;-\;(E_1\;+\;P_1V_1)\;=\;\Delta E\;+\;\Delta(PV)</math>
que fica, para um sistema constituído de gases perfeitos:
Linha 151 ⟶ 148:
<center><math>\Delta H\;=\;\Delta E\;+\Delta(nRT)</math></center>
Para um processo isotermo com mudança do número de mols de gás no sistema (T = constante; n<math>\ne</math>0), uma reação química isoterma entre gases perfeitos por exemplo, a relação entre <math>H</math> e <math>E</math> fica:
<center><math>\Delta H\;=\;\Delta E\;+\;RT(\Delta n)</math></center>
Se a reação química entre gases perfeitos é conduzida á temperatura e pressão constantes, a mudança de entalpia do sistema <math>H_P</math> é igual ao calor <math>Q_P</math>. Se esta reação química entre gases perfeitos é conduzida a temperatura e volume constantes, é a mudança de energia do sistema <math>\Delta EV</math> que é igual ao calor <math>Q_V</math> e
<center><math>\Delta H_P\;=\;\Delta H_V\;=\;Q_P\;\;\;\;\;\;e\;\;\;\;\ \Delta E_v\;=\;\Delta E_P\;=\;Q_V</math></center>
Estas expressões poderão também ser utilizadas, em primeira aproximação, quando na reação química temos não só gases perfeitos mas também sólidos e líquidos. Em efeito, estes últimos recebem variações de volume que são negligenciáveis em relação à mudança de volume de gás. Poderemos então negligenciar a contribuição dos líquidos e sólidos sobre o termo
<center><math>\Delta H\;\sim\;\Delta E\;+\;(\Delta n_g)RT</math></center>
onde <math>\Delta n_g</math> representa a mudança do número de mols de gás durante a reação.
[[Categoria:Curso de termodinâmica|A]]
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