Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões
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→Ponto crítico: ainda dois pequenos problèmas nas fórmulas |
fim de Van der waals |
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Linha 141:
===Tamanho das moléculas===
Podemos calcular para cada gás os parâmetros a e b da equação de Van der Waals que reproduz melhor as observações experimentais de P e V em relação a T. Alguns valores são dados nas primeira e a segunda colunas da seguinte tabela :
<DIV ALIGN="center">
<CENTER>
<TABLE BORDER="3" WIDTH="80%">
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>Gás</B></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>a(atm.L<SUP>2</SUP>.mol<SUP>-2</SUP>) </B></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>b(L.mol<SUP>-1</SUP>)</B></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center"><B>d(A)calculado</B></TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">N<SUB>2</SUB></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">1,39</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0391</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">3041</TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">O<SUB>2</SUB></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">1,36</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0318</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">2,93</TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">CO<SUB>2</SUB></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">3,59</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0427</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">3,23</TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">H<SUB>2</SUB></TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,244</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0266</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">2,76</TD>
</TR>
<TR>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">He</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,034</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">0,0237</TD>
<TD WIDTH="25%" ALIGN="center">2,66</TD>
</TR>
</TABLE>
</CENTER>
</DIV>
Podemos , a partir de b , calcular o volume de uma molécula de gás e assim estimar o diâmetro da molécula ( supondo que esta molécula seja esférica ).
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