Evaporação dos líquidos puros: diferenças entre revisões

É claro que você já notou que uma poça d'água acaba evaporando depois de certo tempo. Por que essa evaporação ocorre se a água somente ferve ''( ao nível do mar)'' a 100°C? Porque, em qualquer temperatura, as moléculas, porém, têm velocidades maiores do que outras e, por isso, conseguem ''"escapar"'' do líquido, passando para a atmosfera. É assim, que se explica o fenômeno a '''''{{verde|evaporação}}''''' da água da poça d'água. Do mesmo modo se explica por que a roupa molhada seca num varal.

Assim como no caso da poça d'água, as partículas no recipiente também '''''escapam''''' do líquido e passam para a fase de '''''{{verde|vapor}}'''''. Ocorre, porém, que o recipiente está fechado, e consequentemente as partículas ''não tem para onde fugir''. Na fase gasosa, as partículas se movimentam em alta velocidade, chocam-se entre si e contra as paredes do recipiente e algumas retornam à fase líquida. a partir de um certo instante, o número de partículas que ''escapam'' se iguala ao número de partículas que retornam ao líquido, por unidade de tempo, então, a partir desse instante, tudo se passa como se a evaporação tivesse parado; na verdade, porém, continua ocorrendo '''''{{verde| evaporação}}''''' e '''''{{verde|condensação}}''''', acontecendo apenas que '''''a velocidade de evaporação do líquido se torna igual à velocidade de condensação de seus vapores'''''.