Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Número de oxidação: diferenças entre revisões
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Analisando a fórmula estrutural do trióxidano, vemos que o átomo de oxigênio central liga-se a outros átomos de oxigênio, portanto devemos somar a quantidade de ligações que ele faz com os demais oxigênios ao NOX. Então, NOX = 6 - 8 <u>+ 2</u> = 0.
:<math>\mathbf{H} - \mathbf{O} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O} - \mathbf{H}</math>
Os demais átomos de oxigênio fazem <u>uma</u> ligação simples com o átomo central, então têm NOX = 6 - 8 <u>+ 1</u> = -1.
:<math>\mathbf{H} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{O}^{\color{Red}0} - \mathbf{O}^{\color{Red}-1} - \mathbf{H}</math>
Os dois átomos de hidrogênio ligam-se a átomos eletronegativos, logo, seus números de oxidação são 1 - 2 + 2 x 1 = 1.
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Na sequência, temos o hidrogênio e o silício. O hidrogênio faz uma ligação simples com um átomo mais eletronegativo, assim, seu número de oxidação é 1 - 2 + 2 x 1 = +1. O silício faz uma ligação simples com um átomo mais eletronegativo (oxigênio) e uma
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