Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases perfeitos: diferenças entre revisões

AÀ temperatura e a pressão constante constantes, o número de moléculas de gás contido num certo volume é o mesmo qualquer seja o gás: . Então, o volume V é directamente proporcional ao número de moléculas (a P e a T constantes) ou ainda , em termos de número de moles (1 mol = 6,022 x 10²³ moléculas), V é directamente proporcional ao número de moles (a P e a T constantes)

A uma temperatura constante (condições isotermas), o produto PV de uma quantidade definida de gás é constante para muitos gases. Qualquer aumento de P produz uma diminuição de V de tal maneira que PV fica constante.

A uma temperatura diferente (mantida constante) , PV é também constante com a variação de pressão porém tem um valor diferente . O mesmo, se a quantidade de gases é mudada.