Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases perfeitos: diferenças entre revisões
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Linha 21:
A uma temperatura e pressão constantes, o número de moléculas de gás contido num certo volume é o mesmo qualquer seja o gás. Então, o volume V é directamente proporcional ao número de moléculas (a P e a T constantes) ou ainda , em termos de número de moles (1 mol = 6,022 x 10<sup>23</sup> moléculas), V é directamente proporcional ao número de moles (a P e a T constantes)
<center>'''<math>V\;=\;k_1\;
Linha 34:
A uma temperatura diferente (mantida constante), PV é também constante com a variação de pressão porém tem um valor diferente. O mesmo, se a quantidade de gases é mudada.
<center>'''<math>PV\;=\;k_2\;
Linha 48:
Para pressões suficientemente baixas, este comportamento é observado para todos gases. O volume é diretamente proporcional à temperatura T , isto é:
<center>'''<math>PV\;=\;k_2\;
Linha 87:
R = 8.314 J.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup> = 0.08206 L.atm.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup> = 1.9872 cal.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>
Um traçado da pressão em relação ao volume (a temperatura constante) P = nRT /V se chama um isotermo e, como é uma função da forma f(x) = constante/x, possui aparência de uma hipérbole.
Linha 110:
'''<math>dP\;=\;P_{z+dz}\;-\;P_z</math>'''
'''<math>dP\;=\;\frac{massa\;do\;
'''<math>dP\;=\;\frac{massa\;do\;
'''<math>dP\;=\;-\frac{\rho_z\;
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