Curso de termodinâmica/Equação de estado de Van der Waals: diferenças entre revisões
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Linha 99:
<math>\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right)_T\;=\;0</math>
É também o caso à temperatura T<sub>c</sub> , mesmo se, neste momento, temos volumes molares iguais para o gás e o líquido. Observa-se também que P(V) apresenta um ponto de inflexão à temperatura T<sub>c</sub> o que quer dizer :
<math>\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right)_{T_c}</math> é negativo e diminui se <math> P\;\le P_c </math> e <math>P\;\ge P_c</math>
por conseqüencia,
<center><math>\left(\frac{\partial_2 P}{\partial V^2}\right)_{T_c}\;=\;0 </math></center>
,no ponto crítico
<center><math>\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right)_T\;=\;-\;\frac{nRT}{(V-nb)^2}\;+\;\frac{2an^2}{V^3}</math></center>
<center><math>\left(\frac {
Linha 136:
No inverso , podemos calcular , por meio destas equações , um valor dos parâmetros a e b a partir dos parâmetros críticos:
<center><math>b=\frac{1}{3}\frac{V_c}{n}\qquad a\;=\;3P_c(\frac{V_c}{n})^2\qquad R\;=\;\frac{8}{3}\frac{P_cV_c}{
Na equação de estado de Van der Waals , R não é então mais uma constante mas depende do gás. Em prática, porém, conservamos freqüentemente R como constante e calculamos só a e b a partir das condições críticas .
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