Introdução aos Processos da Engenharia Química: diferenças entre revisões
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'''Este livro se baseia nos wikibooks [http://en.wikibooks.org/wiki/Introduction_to_Chemical_Engineering_Processes Introduction to Chemical Engineering Processes], da versão em língua inglesa.'''
==''' Capítulo 0: Introdução'''==
'''[[/Introdução/]]
* Objetivo do livro
Linha 7:
* Convite a contribuir
==''' Capítulo 1: Pré-requisitos'''==
'''[[/Unidade/]]'''
Linha 31:
'''[[/Problemas do Capítulo 1/]]'''
==''' Capítulo 2: Balanços de massa elementares'''==
'''[[/O que é um balanço de massa?/]]'''
Linha 56:
'''[[/Problemas do Capítulo 2/]]'''
==''' Capítulo 3: Balanços de massa em sistemas de muitas componentes'''==
'''[[/A questão mais importante/]]:
Linha 74:
'''[[/Problemas do capítulo 3/]]'''
==''' Capítulo 4: Balanços de massa com reciclo '''==
'''[[/Por que usar reciclo?/]]'''
* Conservar recursos
* Aumentar rendimento
* Economizar espaço
* O mais importante, economizar dinheiro
'''[[/Como analisar um sistema com reciclo/]]'''
* Uso de combinação e pontos de separação nos balanços
* Cuidados com respeito à análise dos graus de liberdade
* Um exemplo do efeito do reciclo em um processo de separação
'''[[/Exemplo: Um sistema simples com reciclo/]]'''
* Exibe outra aplicação do reciclo.
'''[[/Problemas do capítulo 4/]]'''
==''' Capítulo 5: Balanços de massa/molares em sistemas com reação '''==
'''[[/Por que usar balanços molares?/]]'''
* Revisão de equação estequiométrica
* Inexistência de uma "lei da conservação de moles"
* Extensões molares de uma reação
* Equação de balanço molecular em estado estacionário
'''[[/Considerações para problemas com balanços moleculares/]]
* Graus de liberdade
* Reações químicas dependentes e independentes
* Espécies inertes versus espécies reativas
* Constantes de equilíbrio (introdução/revisão da química geral)
* A extensão da reação ainda é a extensão da reação
* Exemplo de problema sem equilíbrio
* Exemplo de problema com equilíbrio
'''[[/Reações com reciclo/]]'''
* Exemplo de como um processo de separação pode ser usado para aumentar a eficiência
'''[[/Balanços atômicos/]]'''
* Conservações de moles de ''átomos''
* A idéia geral
* Alguns exemplos específicos
* Vantagens e atalhos do método de balanço atômico
'''[[/Problemas do Capítulo 5/]]'''
==''' Capítulo 6: Sistemas de múltiplas fases, introdução ao equilíbrio de fases '''==
'''[[/Análise da fase gasosa não ideal/]]'''
* Gás ideal: ''suposição'', não lei
* Conceito de equações de estado
* Equações alternativas à do gás ideal
'''[[/Correlações generalizadas/]]'''
* Constantes críticas
* Formas generalizadas das equações de estado
* Cartas de compressibilidade generalizadas
* Lei de Kay
'''[[/Análise da fase líquida não ideal/]]'''
* Coeficientes de atividade
* Coeficientes de solubilidade
'''[[/Equilíbrio líquido-vaporm/]]'''
* Gases ideais e soluções ideais
* Pressão de vapor; equação de Antoinne
* Lei de Raoult(Equilíbrio Líquido Vapor)
* Introdução ao ELV para sistemas não ideais
* Diagramas ELV
'''[[/Equilíbrio líquido-líquido/]]'''
* Fluidos imiscíveis
* Fluidos miscíveis: constante de separação, K
* Uso de reações ácido/base na separação
* Diagramas ELL
'''[[/Solucionando problemas/]]
* Ponto de bolha e ponto de orvalho
* Solucionando para concentrações de equilíbrio, temperatura e pressão
* Uso de equações de equilíbrio na solução de balanços de massa
'''[[/Problemas do Capítulo 6/]]'''
==''' Capítulo 7: Balanços de energia em sistemas não reativos '''==
'''[[/Balanço de energia em estado estacionário/]]'''
* Idéia por trás do balanço de energia: conservação da energia
* Formas de energia que podem ser importantes
* Formas mais comuns de energia
** Troca de energia devido a fluxos
** Troca de energia devido a diferenças de temperatura
** Trocas de energia devido a diferenças de Energia Mecânica
** Calor e trabalho
* Equação do balanço de energia para o estado estacionário
( Nota: Existem muitas, muitas, muitas formas diferentes de balanços de energia por aí para situações específicas, esta aqui é uma forma geral, mas não se preocupa nem um pouco com o interior do sistema e por isso não pode nos revelar nada sobre perfis locais de temperatura ou coisas assim. Além do mais, esta é uma forma mais útil para processos que envolvem trocas de calor, para processos mais mecânicos uma outra versão é mais usada.
* Problemas de sistemas abertos e fechados (exemplos)
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