Introdução aos Processos da Engenharia Química: diferenças entre revisões
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''Este livro é em grande medida uma tradução dos wikibooks [
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'''[[/Introdução/]]
* Objetivo do livro
* Uma simples tradução?
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'''[[/Unidades/]]'''
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'''[[/Problemas do Capítulo 1/]]'''
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'''[[/O que é um balanço de massa?/]]'''
Linha 59:
'''[[/Problemas do Capítulo 2/]]'''
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'''[[/A questão mais importante/]]:
Linha 78:
'''[[/Problemas do capítulo 3/]]'''
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'''[[/Por que usar reciclo?/]]'''
Linha 96:
'''[[/Problemas do capítulo 4/]]'''
==
'''[[/Por que usar balanços molares?/]]'''
Linha 124:
'''[[/Problemas do Capítulo 5/]]'''
==
'''[[/Análise da fase gasosa não ideal/]]'''
Linha 161:
'''[[/Problemas do Capítulo 6/]]'''
==
'''[[/Balanço de energia em estado estacionário/]]'''
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** Calor e trabalho
* Equação do balanço de energia para o estado estacionário
* Problemas de sistemas abertos e fechados (exemplos)
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: A idéia básica
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* Com mudança de fas
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: Qual é a diferença para um sistema com reação?
Linha 192 ⟶ 191:
* Juntando tudo: problema de balanço de massa/energia no estado estacionário e com reação(ões)
==
'''[[/Estatística básica e análise de dados/]]'''
Linha 215 ⟶ 214:
'''[[/Problemas de Métodos Matemáticos/]]'''
==
'''[[/Excel/]]'''
Linha 228 ⟶ 227:
* Graficando funções e pontos de dados
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'''[[/Unidades incomuns/]]'''
Linha 240 ⟶ 239:
* Links para informações complementares
==
'''[[/Notação/]]'''
Linha 246 ⟶ 245:
* Advertência sobre a não uniformidade das notações através das fontes
==
* Chapra, S. and Canale, R. 2002. ''Numerical Methods for Engineers'', 4th ed. New York: McGraw-Hill.
* Felder, R.M. and Rousseau, R.W. 2000. ''Elementary Principles of Chemical Processes'', 3rd ed. New York: John Wiley & Sons.▼
* Masterton, W. and Hurley, C. 2001. ''Chemistry Principles and Reactions'', 4th ed. New York: Harcourt.▼
* Perry, R.H. and Green, D. 1984. ''Perry's Chemical Engineers Handbook'', 6th ed. New York: McGraw-Hill.▼
* Windholz ''et al''. 1976. ''The Merck Index'', 9th ed. New Jersey: Merck.▼
* [http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry] (em inglês): Para uma análise mais aprofundada da química geral (em português:[[Química]])▼
* [http://en.wikibooks.org/wiki/Matlab] (em inglês): Para mais informações sobre como usar o MATLAB para resolver problemas.▼
* [http://en.wikibooks.org/wiki/Numerical_Methods]: Para mais detalhes sobre como encontrar raízes e outras brincadeiras matemáticas. (atenção: está escrito em um nível razoavelmente avançado) (em português:[[Métodos numéricos]]) ▼
▲Felder, R.M. and Rousseau, R.W. 2000. ''Elementary Principles of Chemical Processes'', 3rd ed. New York: John Wiley & Sons.
▲Masterton, W. and Hurley, C. 2001. ''Chemistry Principles and Reactions'', 4th ed. New York: Harcourt.
▲Perry, R.H. and Green, D. 1984. ''Perry's Chemical Engineers Handbook'', 6th ed. New York: McGraw-Hill.
▲Windholz ''et al''. 1976. ''The Merck Index'', 9th ed. New Jersey: Merck.
▲[http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry] (em inglês): Para uma análise mais aprofundada da química geral
▲[http://en.wikibooks.org/wiki/Matlab] (em inglês): Para mais informações sobre como usar o MATLAB para resolver problemas.
▲[http://en.wikibooks.org/wiki/Numerical_Methods]: Para mais detalhes sobre como encontrar raízes e outras brincadeiras matemáticas. (atenção: está escrito em um nível razoavelmente avançado)
▲==''' Apêndice 6: Links externos ''' [[Imagem:50%.png]]==
'''Tabelas de dados'''
* [[w:Conversão de unidades|Tabela de conversão de unidades (Wikipédia)]]
* [[w:
* [http://periodic.lanl.gov/default.htm Tabela Periódica (Los Alamos National Laboratory)]▼
* [http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/data/index.htm Chemical Sciences Data Tables] (em inglês): Tem uma quantidade razoável de dados úteis, incluindo uma lista de entalpias padrões e energias livres de Gibbs a 25°C (e também uma lista para íons) razoavelmente abrangenteas, um diagrama com massas molares dos elementos, constantes de equilíbrio de ácidos, produto solubilidade e potenciais elétricos. Definitivamente vale a pena checar.▼
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/fluid/ NIST properties] (em inglês): Você pode analisar propriedade de muitas substâncias comuns, incluindo água, muitos hidrocarbonetos leves e muitos gases. Os dados disponíveis incluem densidade, entalpia, entropia, fatores acêntricos de Pitzer, tensões superficiais, coeficientes de Joule-Thompson e algumas outras variáveis dependendo da substância e das condições selecionadas. Paraobservar dados em forma de tabela, uma vez que você tenha entrado com as faixas de temperatura e pressão que deseja, clique em "view table" (ver tabela) e então escolhaa propriedade que você quer do menu. Ele dirá as faixas aceitáveis.▼
* [http://www3.me.iastate.edu/me330_colver/new_page_2.htm Diagrama de compressibilidade generalizado] (em inglês): Isto é muito útil para a seção de gases e líquidos e você deve ser capaz de encontrar uma cópia desse diagrama em qualquer livro de Termodinâmica ou no Perry's Handbook. Eu o linkei aqui para que você possa ter uma idéia do que estou falando quando escrevo sobre isso.▼
▲[http://periodic.lanl.gov/default.htm Tabela Periódica (Los Alamos National Laboratory)]
* [http://www.engr.umd.edu/~nsw/ench250/antoine.dat Coeficientes da equação de Antoine] (em inglês) : NOTE que esses valores devem ser usados com logaritmo em base 10 e NÃO com logaritmo NATURAL.▼
* [http://www.kayelaby.npl.co.uk/chemistry/3_5/3_5.html Constantes críticas para vários materiais] (em inglês)▼
▲[http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/data/index.htm Chemical Sciences Data Tables] (em inglês): Tem uma quantidade razoável de dados úteis, incluindo uma lista de entalpias padrões e energias livres de Gibbs a 25°C (e também uma lista para íons) razoavelmente abrangenteas, um diagrama com massas molares dos elementos, constantes de equilíbrio de ácidos, produto solubilidade e potenciais elétricos. Definitivamente vale a pena checar.
▲[http://webbook.nist.gov/chemistry/fluid/ NIST properties] (em inglês): Você pode analisar propriedade de muitas substâncias comuns, incluindo água, muitos hidrocarbonetos leves e muitos gases. Os dados disponíveis incluem densidade, entalpia, entropia, fatores acêntricos de Pitzer, tensões superficiais, coeficientes de Joule-Thompson e algumas outras variáveis dependendo da substância e das condições selecionadas. Paraobservar dados em forma de tabela, uma vez que você tenha entrado com as faixas de temperatura e pressão que deseja, clique em "view table" (ver tabela) e então escolhaa propriedade que você quer do menu. Ele dirá as faixas aceitáveis.
▲[http://www3.me.iastate.edu/me330_colver/new_page_2.htm Diagrama de compressibilidade generalizado] (em inglês): Isto é muito útil para a seção de gases e líquidos e você deve ser capaz de encontrar uma cópia desse diagrama em qualquer livro de Termodinâmica ou no Perry's Handbook. Eu o linkei aqui para que você possa ter uma idéia do que estou falando quando escrevo sobre isso.
▲[http://www.engr.umd.edu/~nsw/ench250/antoine.dat Coeficientes da equação de Antoine] (em inglês) : NOTE que esses valores devem ser usados com logaritmo em base 10 e NÃO com logaritmo NATURAL.
▲[http://www.kayelaby.npl.co.uk/chemistry/3_5/3_5.html Constantes críticas para vários materiais] (em inglês)
== Tradução e desenvolvimento ==
* [[Usuário:Gabriel dCF|Gabriel dCF]] 01h21min de 10 de Setembro de 2007 (UTC)
[[Categoria:Engenharia Química]]
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