Curso de termodinâmica/Pressão de vapor

Equilíbrio de fases de um corpo puro
Energia livre-temperatura e pressão	Pressão de vapor	Clapeyron	Diagrama de fases

Seja um corpo puro em fase condensada, quer dizer, não gasosa. A pressão de vapor é a pressão onde um corpo colocado sozinho a uma temperatura constante está em equilibrio dinâmico com o seu vapor, ou seja, a quantidade de líquido que evapora é a mesma que se condensa. Em outras palavras, a pressão de vapor é a pressão de ebulição (ou de sublimação do sólido) na temperatura considerada.

Se o líquido é colocado no vácuo, a pressão de vapor é a pressão de equilibrio do líquido. A temperatura de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual a 1 bar.

No diagrama de fase P(T), a pressão de vapor do líquido é representada em função da temperatura pela linha de equilibrio líquido-gás. Da mesma maneira, a pressão de vapor do sólido é representada em função da temperatura pela linha de equilibrio sólido-gás.

Num sistema com diversos constituintes, por exemplo com um corpo puro A líquido colocado no ar sob uma certa pressão total, a pressão de vapor de A é a pressão parcial de A em equilibrio com o líquido na temperatura considerada. Podemos mostrar que a pressão de vapor deste líquido varia com a pressão total segundo a expressão:

$\left({\frac {\partial P_{vapor}}{\partial P_{total}}}\right)_{T}\;=\;{\frac {{\bar {V}}_{liquido}}{{\bar {V}}_{gas}}}$

Da mesma maneira, a pressão de vapor de um sólido varia com a pressão total segundo:

$\left({\frac {\partial P_{vapor}}{\partial P_{total}}}\right)_{T}\;=\;{\frac {{\bar {V}}_{solido}}{{\bar {V}}_{gas}}}$