Curso de termodinâmica/Equilíbrio de fases de um corpo puro: diferenças entre revisões

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A fase na qual um corpo puro se encontra, depende da temperatura e da pressão. Por exemplo, um gás pode ser liquefeito aumentando a pressão à temperatura constante (capítulo 1). Também, um sólido pode fundir esquentando a pressão constante. Representa-se graficamente o estado estável de um corpo puro num diagrama P(T), chamado diagrama de fases. A termodinâmica permite de prever qual é a fase estável de um sistema a temperatura e pressão constantes: é a fase com menor energia livre G. Podemos então construir o diagrama de fases de um corpo puro examinando a variação de G com a temperatura e a pressão.
 
#[[Curso de termodinâmica../Variação da energia livre com a temperatura e a pressão|Variação da energia livre com a temperatura e a pressão/]]
#[[Curso de termodinâmica../Pressão de vapor|Pressão de vapor/]]
#[[Curso de termodinâmica../Equação de Clapeyron|Equação de Clapeyron/]]
#[[Curso de termodinâmica../Diagrama de fases de um corpo puro|Diagrama de fases de um corpo puro/]]
 
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[[Categoria:Curso de termodinâmica|E]]