Curso de termodinâmica/Termoquímica: diferenças entre revisões

sem resumo de edição
[edição não verificada][edição não verificada]
Sem resumo de edição
== A termoquímica ==
É a aplicação da primeira lei às reações químicas isotermas e isóbaras. O fundamento da termoquímica é a equação <math>Q_P =\Delta H</math>, que fornece uma função de estado ligada à energia do sistema e mensurável experimentalmente. É graça às propriedades de função de estado de <math>Q_P</math> ou H que não é necessário medir os calores de reação de todas reações possíveis. Como H depende só dos estados inicial e final, poderemos calcular <math>\Delta H</math> para qualquer reação, simplesmente montando um caminho do estado inicial e para o estado final composto de etapas elementares para quais a mudança de entalpia é conhecida.
Exemplomhokjn b pm[xemplo: procurar a mudança de <math>\Delta H_AC</math> associada à transformação <math> A\rightarrow C</math>. É inútil de medir-la se conhecermos já os calores de <math> A\rightarrow B\ e\ B \rightarrow C</math>. Em efeito, como H é uma função de estado, <math>H_AC</math> a o mesmo valor que a transformação de A em C seja efetuada diretamente ou passando pelo intermediário B:
 
 
Exemplo: procurar a mudança de <math>\Delta H_AC</math> associada à transformação <math> A\rightarrow C</math>. É inútil de medir-la se conhecermos já os calores de <math> A\rightarrow B\ e\ B \rightarrow C</math>. Em efeito, como H é uma função de estado, <math>H_AC</math> a o mesmo valor que a transformação de A em C seja efetuada diretamente ou passando pelo intermediário B:
 
<center><math>\Delta H_{AC}\;=\;\Delta H_{AB}\;+\Delta H_{BC}</math></center>
 
A entalpia de dissociação (chamada as vezes erradamente energia de ligação) é o calor que precisa fornecer para cortar, a pressão constante, as ligações químicas e separar os átomos. Por definição , o reagente contendo as ligações a cortar é a molécula isolada, então no estado gasoso.
Exemplos: a entalpia da ligação H-H é a mudança de entalpia durante a reação química: m
 
<center><math>H_{2 (g)}\;\rightarrow\; 2H_{(g)}</math></center>
 
a entalpia da seguinte reação é igual a 2 entalpias de ligação O-H:
 
<center><math>H_2O(g)\;\rightarrow\;2H(g)\;+\;O(g)</math></center>
 
Poderíamos calcular a entalpia de formação de qualquer composto gasoso a partir de uma tabela de entalpia de dissociação . Porém, a entalpia de ligação de uma molécula depende muitas vezes do resto da molécula e os dados das tabelas são valores médios.
 
 
A entalpia de atomização padrão de um elemento é o calor que precisa fornecer a uma pressão de 1 bar constante para cortar todas ligações químicas do elemento no seu estado padrão, e formar assim os átomos no estado gasoso. Por exemplo, a reação de atomização da grafite é:
 
 
<center><math>C(grafite)\rightarrow\;C(gas)</math></center>
 
[[Categoria:Curso de termodinâmica|T]]
Utilizador anónimo