Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão: diferenças entre revisões
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Linha 75:
::<math>pK_a=-logK_a=log\frac{1}{K_a}</math>
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O pK<sub>a</sub> é uma grandeza que permite saber a força de um ácido de forma mais intuitiva que através do valor de K<sub>a</sub>. Quanto menor é o pK<sub>a</sub> de um ácido, maior é a sua tendência a ionizar-se e, consequentemente, mais forte é o ácido.
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