Bioquímica/A água, solvente da Vida: diferenças entre revisões
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A água dissolve prontamente sais como o NaCl, dissociando-os nos seus iões; estes não se reassociam porque a água solvata eficazmente iões, criando uma barreira física à sua reassociação. Também grupos ionizáveis como o carboxilo, -COOH, presentes em diversas moléculas biológicas, têm a sua forma ionizada (neste caso, -COO<sup>-</sup>) estabilizada em solução.
==Autoionização da água==
A água sofre autoionização, ionizando-se a H<sup>+</sup> e OH<sup>-</sup>. Na realidade, o protão, H<sup>+</sup>, não tem existência própria: é capturado por uma molécula de água, originando o ião H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (ião hidrónio ou hidroxónio). Esta ionização é expressa como um equilíbrio químico:
[[Imagem:Hydroxonium-cation.png|thumb|150px|Estrutura do ião H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.]]
::2 H<sub>2</sub>O <math>\leftrightarrows</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
A extensão desta ionização é bastante pequena: ambos os iões encontram-se a uma concentração cerca de 10<sup>-7</sup> M<sup>-1</sup>.
A capacidade da água em ionizar-se tem consequências de grande relevância fisiológica. Diversas reacções bioquímicas dependem da transferência de H<sup>+</sup> entre moléculas e enzimas, e a transferência de protões através das redes formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno tamanho.
A existência de espécies químicas com possibilidade de se ionizarem em solução altera o equilíbrio da reacção de autoionização da água. A extensão do equilíbrio das espécies iónicas H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> e OH<sup>-</sup> é expresso como um normal equilíbrio químico, ou seja, como a razão entre o produto das concentrações dos iões e o produto dos reagentes.
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