Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3


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EnunciadoEditar

Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro, de um gás perfeito a 25º C sob pressão de 10-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for o oxigênio, qual é a sua densidade?

SoluçãoEditar

Os dados:

V = 1 l
P = 10-9 atm
T = 273 + 25 = 298 K
Número de Avogadro: 6,023 1023
M do oxigênio = 32
R = 0,08206 l.atm.K-1.mol-1

Lei dos gases perfeitos:


 


 


O número de moléculas é   moléculas por litro

A massa específica é