Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4


Curso de termodinâmicaÍndice dos exercícios
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Enunciado

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O ácido acético (M = 60,05 g.mol-1) gasoso contém uma quantidade importante de dímero ((CH3COOH)2) estabilizado por ligações de hidrogênio. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:

  • A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5° C é de 3.15 g.-1. Qual é então a proporção de dímero no gás?
  • O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25° C sob 0,0200 atm é de 11,04 l. Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
  • Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para essa mistura?

Solução

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  • A-1 - Calcular a massa molar média:


 


 


  • A-2 - Calcular a proporção de dímero:


 


 


 


Resolvendo o sistema de equações, obtemos:

 


  • B-1- Calcular a pressão parcial se o gás for perfeito:


 


  • B-2 - Calcular a pressão a partir dos dados:


 


 


  • B-3 - Calcular a fração molar do dímero como em a-
 
  • B-4 - Procurar a pressão parcial do dimero:
 
  • C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura.